物质的量（摩尔，mol）

物质量的定义

现时定义

摩尔，国际单位制中物质的量单位，符号mol。1摩尔精确包含6.022 140 76×1023个基本单元。该数称为阿伏伽德罗数，为以单位mol–1表示的阿伏伽德罗常数NA的固定数值

物质量的定义

历史

年份 摩尔的定义
1960前 在摩尔成为国际单位制前, "克原子"、"克分子"等普遍用作表征化学元素或化合物的量单位。这些单位与原子量或分子量有直接联系，而原子量或分子量实际上是指相对质量。后来，科学家把天然氧元素16O的原子量定义为16。
1960 物理学家和化学家达成了共识，将12C的相对原子量定义为12，基于该统一标度给出其他的相对原子质量Ar和相对分子质量 ，分别也称为原子和分子量。
1969 根据国际纯粹与应用物理联合会（IUPAP）、国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）和ISO的建议作为基础，国际计量委员会（CIPM）制定了摩尔的定义，具体说明碳12的摩尔质量应恰好为0.012千克／摩尔。这允许实体X的任何纯样品的物质nS(X)的量直接从样品质量和实体X的摩尔质量M(X)确定，摩尔质量从其相对原子质量Ar（原子或分子量）确定，而不需要确切知道阿伏伽德罗常数。通过下面的方程式

nS(X) = mS/M(X), and M(X) = Ar(X) g/mol

摩尔的定义与质量单位千克直接关联，其质量由保存在国际计量局的千克原器实物基准复现。
2019 摩尔，国际单位制中物质的量单位，符号mol。1摩尔精确包含6.022 140 76×1023个基本单元。该数称为阿伏伽德罗数，为以单位mol-1表示的阿伏伽德罗常数NA的固定数值。在使用摩尔时基本单元应予以指明, 可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子, 或是这些粒子的特定组合。

 

参考数据